四化学能与热能 1在任何的化学反应中总伴有能量的变化 原因当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因一个确定的化学反应在发生过程中是 吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的。
羧基COOH碳碳双键C=CC三键C，X卤素原子COC醚键醛基CHO羰基CO氨基NH2。
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共价键原子之间通过公用电子对所形成的相互作用 共价键的判断和存在范围 一般情况下，非金属元素之间易形成共价键共价键存在于非金属多原子单质如H2 Cl2，共价化合物如酸有机物等，复杂离子化合物含两个以上非金属原子中如Na2O2，NaOH等部分金属元素和非金属元素间也能形成共价键，如。
烷烃是б键，烯烃是π键加一个б键 苯的键介于烷烃和烯烃之间，为大π键AlCl3之间与其它金属氯化物都是离子键不同，它是共价键我所知道的也只有这些，毕竟我才高三。
离子键一般情况下，金属与非金属之间的化学键是离子键，三氧化铝除外共价键一般情况下，非金属与非金属之间的化学键是共价键，铵盐中铵根离子与对应的酸根离子之间是离子键。
化学键相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用强调强烈的相互的作用离子键阴阳离子之间的静电作用强调要有阴阳离子，所以一般存在在较活泼的金属元素与较活泼的非金属元素之间但是比较特殊的如铵盐，就没有金属元素，但是铵离子与阴离子间就是离子键共价键原子间通过共用电子对形成的。
main共价键 原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键它通过两个电负度相近的原子，例如两个氧，互相共用其外围电子以符合八隅体的键结方式结合，因此也有人说这是非金属元素间的结合方式而共价键有键角及方向的限制，因此不能随意延伸，也就是有分子结构共价键广泛存在于气体之中，例如氢气。
